Question

【題目】用如圖所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：

實驗	A中試劑	B中試劑	C中液體
I	飽和食鹽水	電石	H2O
II	濃氨水	NaOH固體	CCl4
III		生鐵	H2O
IV	NaOH溶液	鎂鋁合金	H2O

（1）導管E的作用是：____________________、_________________；

（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是________，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是___________；

（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）實驗III的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________（填序號）;

a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_________;

（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應的離子方程式_________；若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下 消除因液體的滴入引起的體積誤差 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+ C2H2↑ 火焰明亮并伴有濃烈的黑煙 be ac C管的液面上升，D管液面下降 2Al+2H2O+2OH－→2AlO2－+3H2↑ 偏高

【解析】

（1）根據(jù)實驗裝置構(gòu)造及壓強變化分析解答；

（2）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫反應方程式，分析反應現(xiàn)象；

（3）根據(jù)倒吸原理及裝置圖分析解答；

（4）吸氧腐蝕原理及裝置構(gòu)造分析解答；

（5）根據(jù)鋁的化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象分析解答。

（1）導管E的作用是保持恒壓，使液體順利流下，減少液體滴入對體積測定的影響，作用為：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差，故答案為：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下；消除因液體的滴入引起的體積誤差；

（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應是電石和飽和食鹽水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+ C2H2↑，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+ C2H2↑，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；

（3）a、對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管外聯(lián)雙球狀導管內(nèi)伸入到液體中，液體進入雙球內(nèi)，防止進入前端裝置，能防止倒吸，故a不選；

b、吸收裝置中的導管下聯(lián)漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸；故b選；

c、對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管與干燥管連接，當水進入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故c不選；

d、氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，所以導管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故d不選；

e、氨氣極易溶于水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶口，液體經(jīng)進氣管倒流入前端裝置，產(chǎn)生倒吸，故e選；

f、氨氣極易溶于水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故f不選；所以能防倒吸的吸收裝置有acdf，不能防倒吸的是be；故答案為：be；

（4）鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，乙醇是非電解質(zhì)不等形成原電池，稀硫酸溶液中氫離子在正極得到電子生成氫氣，發(fā)生析氫腐蝕，故選ac，吸氧腐蝕消耗氧氣，故量氣管右端D中液面下降，左端C中液面上升，故答案為：ac；C管的液面上升，D管液面下降；

（5）鎂鋁合金在氫氧化鈉溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2OH－→2AlO2－+3H2↑ ；若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，測定氫氣體積減小，鋁的質(zhì)量減小，鎂的質(zhì)量增大；測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高，故答案為：2Al+2H2O+2OH－→2AlO2－+3H2↑；偏高。