14．X、Y、Z、W四種短周期元素，其中Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，下列說(shuō)法正確的是（　　）
元素 有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
 X 所有已知晶體中硬度最大
 Y Y原子的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物能化合成一種鹽
 Z 其氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于水
 W其單質(zhì)常存在于火山噴口處
A．Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y＜Z
B．H-W鍵與H-Y鍵鍵能較大的是H-W鍵
C．XW2可清洗附著在試管內(nèi)壁的硫
D．Z2W3不能與水反應(yīng)

分析 X 所有已知晶體中硬度最大，應(yīng)為C元素，Y原子的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物能化合成一種鹽，應(yīng)為N元素，Z的氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于水，為Al元素，W單質(zhì)常存在于火山噴口處，為S元素，以此解答該題．

解答 解：A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑N＜S，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故B錯(cuò)誤；
C．CS2為良好的有機(jī)溶劑，可溶解S，故C正確；
D．Al2S3可發(fā)生水解，在水中不能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物性質(zhì)掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
B．水電離出來(lái)的 c（H+）=10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列水溶液凝固點(diǎn)最高的是（　�。�
A．0.1mol/LKClB．0.1mol/LCH3COOHC．0.1mol/LHClD．0.1mol/LK2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．檢驗(yàn)燒堿溶液中是否含有少量的純堿的方法是（　�。�
A．加入少量鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
B．加熱觀察是否有氣體產(chǎn)生
C．加入過(guò)量鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
D．加入少量碳酸氫鈣溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的溶液中，不需要外加試劑就能鑒別的一組是（　�。�
A．FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeBr3B．FeCl3、Na2CO3、NaOH、NaCl
C．FeSO4、MgSO4、Na2SO4、H2O2D．FeCl2、NH4Cl、MgCl2、KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將4.3g Na、Na2O2、Na2O的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將氣體在密閉容器中放電后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強(qiáng)接近于零，則原混合物中Na、O元素的物之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．4：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．37g丙酸中存在的羧基數(shù)目為NA
B．1L0.1mol•L-1H2SO3溶液中HSO3-和SO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．0.5molK在空氣中燃燒生成多種氧化物，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．如圖所示，A處通氣體，B處加熱一段時(shí)間后，停止加熱，觀察現(xiàn)象：
（1）B處Pt絲的現(xiàn)象鉑絲保持紅熱，發(fā)生的反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）C處出現(xiàn)紅棕色氣體，同時(shí)有少量煙產(chǎn)生，該物質(zhì)是硝酸銨．
（3）D處石蕊試液變紅．
（4）假如實(shí)驗(yàn)不明顯或不成功是因?yàn)榘彼疂舛绕停瑒t可在A處加入③④．
①硫酸  ②氯化鈣  ③生石灰  ④氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3強(qiáng)
B．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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