【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質量_______g。

【答案】 0.700或0.70 44.8

【解析】（1）氧化性是鐵離子大于銅離子，鐵離子首先氧化金屬鐵。經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+，固體質量不變，根據(jù)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu可知消耗的鐵的質量與析出的銅的質量相等。設氯化銅的物質的量是xmol，鐵離子是0.2mol，則（0.1+x）×56＝64x，解得x＝0.7，因此c(CuCl2 )=0.7mol÷1L＝0.70mol·L－1。（2）加入8L溶液時固體全部溶解，這說明鐵只與鐵離子反應，鐵離子是1.6mol，則鐵粉的質量是0.8mol×56g/mol＝44.8g。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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【題目】燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
B.負極的電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C.隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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【題目】下列氣體有顏色的是

A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．NO

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【題目】許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中不涉及化學反應的是

A.百煉成鋼B.鐵杵成針C.水滴石穿D.蠟炬成灰

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【題目】加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目明顯減少

A.Cl－B.Mg2+C.SO42－D.CO32－

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B. 相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴分子中的C%越大

C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4

D. 相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

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【題目】Ⅰ.甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3―，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―被雙氧水氧化為HCO3―，同時放出NH3，該反應的離子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式為____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反應的離子反應方程式為_____________________________________。

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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素有多種核素

B. X與Y可形成YX3型共價化合物

C. Y元素的電負性一定小于Z元素

D. W元素的單質有強氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應

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