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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF

【答案】C
【解析】A、氧元素和氯元素的化合價變化了，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B、鋅元素和銅元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C、沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C符合題意；

D、氫元素和氟元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故D不符合題意．

故答案為：C．
氧化還原反應的本質是有電子的轉移，表現為元素化合價的變化，根據是否有元素化合價變化進行判斷即可.

練習冊系列答案
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【題目】下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ）

A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O

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【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）

A．分解反應 B．復分解反應 C．化合反應 D．置換反應

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙酸是弱酸

B. 硫酸鉀溶于水能導電，所以硫酸鉀是電解質

C. 強電解質一定是含有離子鍵，弱電解質中一定含弱極性共價鍵

D. 固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電

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【題目】提出元素周期律并根據元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是（ ）
A.道爾頓
B.普利斯特里
C.門捷列夫
D.阿伏伽德羅

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【題目】關于下列圖像的敘述，正確的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH 的變化

B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH: a>b

C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時，溶質的質量分數A=B

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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【題目】下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（　　）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。

①該反應的平衡常數表達式為K＝________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A．v(SO2)＝v(SO3)

B．混合物的平均相對分子質量不變

C．混合氣體質量不變

D．各組分的體積分數不變

(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

① B電極的電極反應式_______________________________________。

②溶液中H＋的移動方向由________極到________極(用A、B表示)；

(3)測定綠礬產品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據上述步驟回答下列問題：

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。

________Fe2＋＋________MnO＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

___________________________________

___________________________________。

③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________。

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【題目】在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現象是（　�。�
A.無明顯現象
B.分層，上層液體呈橙紅色
C.分層，下層液體呈橙紅色
D.分層，下層是呈紫紅色固體

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