9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．因而金屬的防護(hù)工作特別重要．下列對幾種常見金屬防腐方法的描述錯誤的是（　�。�
選項方法對相應(yīng)方法的描述
A改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)此法實(shí)際上是將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力
B在金屬表面覆蓋保護(hù)層保護(hù)層破損后，就完全失去了對金屬的保護(hù)作用
C外加電流的陰極保護(hù)法接外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極
D犧牲陽極的陰極保護(hù)法構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極
A．AB．BC．CD．D

分析 A、將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力，實(shí)質(zhì)是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；
B、金屬保護(hù)層破損后，會形成原電池裝置，根據(jù)電極確定金屬的腐蝕情況；
C、電解池中被保護(hù)的金屬作陰極，陽極金屬易腐蝕；
D、原電池中，正極金屬被保護(hù)，負(fù)極金屬易被腐蝕．

解答 解：A、將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力，實(shí)質(zhì)是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，方法以及表述相符，故A不選；
B、金屬保護(hù)層破損后，會形成原電池裝置，若是被保護(hù)的金屬是正極，則被保護(hù)，若是被保護(hù)的金屬做負(fù)極，則會加快腐蝕速率，方法以及表述不相符，故B選；
C、電解池中被陽極金屬易腐蝕，保護(hù)的金屬作陰極，該保護(hù)金屬的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，方法以及表述相符，故C不選；
D、原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，該保護(hù)金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，方法以及表述相符，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕以及防護(hù)知識，注意電解池和原電池工作原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，制取3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）NH3空間構(gòu)型為三角錐型；
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應(yīng)制得，則反應(yīng)的方程式為（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
（3）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知：①A 是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A 中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體
①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任寫一種，下同）
②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
③含有羥基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水  ②石墨  ③氯氣  ④硫酸鋇晶體   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化鈉固體   ⑨熔化的氯化鈉   ⑩氯化鈉溶液．
請用序號按要求填空：
（1）其中能導(dǎo)電的是②⑦⑨⑩；
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑧⑨，屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑥；
（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是②③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（實(shí)驗時壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依據(jù)的原理是得失電子守恒．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實(shí)驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；
②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；
③視線與量氣管中液面的凹液面最低點(diǎn)在同一水平面．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

B．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含 Ba2+的數(shù)目為0.1NA

C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

D．7.1g氯氣與足量熱燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案