Question

下列敘述表示可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量相等

B．單位時間，消耗a mol N₂的同時消耗3mol H₂

C．單位時間，消耗a molN₂的同時生成3a mol H₂

D．反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，A不正確；B中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確。C中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。該反應是體積減小的可逆反應，當壓強不再發(fā)生變化時可以說明，答案選CD。

考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷

點評：：判斷化學平衡狀態(tài)的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。