7.已知酸性強(qiáng)弱順序為H2CO3>HCO3-,下列化學(xué)方程式不正確的是( 。
A.2+H2O+CO2→2+Na2CO3B.+H2O+CO2+NaHCO3
C.+Na2CO3+NaHCO3D.2+2Na→2+H2

分析 已知酸性強(qiáng)弱順序為H2CO3>HCO3-,強(qiáng)酸能和弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸,且苯酚含酚-OH具有酸性,以此來解答.

解答 解:強(qiáng)酸能和弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸,酸性強(qiáng)弱順序為H2CO3>HCO3-,
A.酸性H2CO3>HCO3-,所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,方程式為,故A錯誤;
B.酸性H2CO3>HCO3-,所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,方程式為,故B正確;
C.酸性>HCO3-,所以苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為,故C正確;
D.含酚-OH,具有酸性,與Na反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)為2+2Na→2+H2↑,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( 。
A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知aAn+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子序數(shù)a>b>c>d
B.離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
C.單質(zhì)還原性A>B>C>D
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題.
(1)A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族,C的電子式
(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO43,若只允許通過四步反應(yīng)來完成,依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(2)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(3)2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al(OH)3↓+Na2SO4
(4)2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(H2SO43+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學(xué)品,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該電池能夠在高溫下工作
B.得到的有價值的化學(xué)品為CO2和Cr(OH)3
C.右室中的電極為負(fù)極
D.1molCH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2得到4mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗設(shè)計不正確的是( 。
A.檢驗溶液中I-:取樣→滴加氯水→再滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)
B.檢驗溶液中的Fe2+:取樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$紅色溶液
C.證明氧化性Fe3+>Cu2+:向FeCl3、CuCl2混合液中加入少量鐵粉,無紅色固體產(chǎn)生
D.配制0.5mol•L-1的CuSO4溶液:用天平稱取12.5g CuSO4•5H2O配成100mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.在短周期元素中,(均用化學(xué)符號表示)
(1)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)有Cl2、F2
(2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是Na;最小的元素是H;
(3)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF,其水溶液呈堿性的元素是NH3;
(4)在最高價氧化物中呈最高正價的元素是Cl;
(5)地殼中含量最多的元素O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某興趣小組設(shè)計如下實驗來證明同周期元素Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱.
(可供選擇的試劑有:KMnO4固體、MnO2固體、濃鹽酸、Na2S溶液 )
(1)儀器A的名稱為分液漏斗;干燥管D的作用是防倒吸;裝置B中所裝藥品為高錳酸鉀固體;
(2)C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀;
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

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