一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）
A、A物質(zhì)與B物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a mol C
C、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量不變，以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都是1：2，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a mol C，即同時(shí)生成amolA，所以正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的平衡，注意只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量始終不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A、2c1＜c3
B、a+b=92.4
C、a1+a3＜1
D、p3＞2p2=2p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

（1）若開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達(dá)到平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）
 
T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）
 
．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）
 
．
（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t2時(shí)改變的是什么條件
 
．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)陬}圖中畫出t4--t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
 點(diǎn)燃酒精燈
B、 
向溶液瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
 讀取液體體積
D、
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)對(duì)人體健康和人類生活有著十分重要的作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．抗胃酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）甲同學(xué)患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素
 
（A、B、C、D，下同）；乙同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，該同學(xué)在平時(shí)應(yīng)多吃富含維生素
 
食物．
（3）鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是
 

（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制二氧化硫氮氧化物煙塵等污染物的排放量，對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可使其中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw）的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、各平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)
B、若溫度升高則各平衡常數(shù)一定增大
C、平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度
D、平衡常數(shù)越大反應(yīng)（或電離）程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、由不同原子組成的純凈物一定是化合物
B、堿性氧化物一定為金屬氧化物
C、化學(xué)式C6H5-CH3既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式
D、4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、塑料垃圾可直接露天焚燒
B、實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子
D、聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-[CH2-CH2-CH2]n-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化還原反應(yīng)中，得失電子情況表示不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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