在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（    ）

  A．Na+、CO32－、K+、NO3－           B．Na2+、K+、Cl－、NO3－

C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－           D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機物是
NaHCO3
NaHCO3
，相對分子質(zhì)量最小的有機物是
CH3ONa
CH3ONa
．
（2）氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，電池總反應(yīng)得到1.8g產(chǎn)物時，流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為
1.204×1023（或0.2NA）
1.204×1023（或0.2NA）
．
（3）A、B能形成無數(shù)種化合物，其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應(yīng)式：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
．
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是
鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應(yīng)式表示為
因為鐵電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
因為鐵電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
．
（3）FeO42-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應(yīng)圖1中4h后）過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是
ACD
ACD

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
．
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于
BCD
BCD

A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號 a b c d e f
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈堿性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時刻，各組分濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CHO3CH3 H2O
濃度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判斷下列說法正確的是
D
D
 （填字母代號）．
A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
②達平衡時體系總能量減少
31
31
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系
一定為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
A、①③⑥B、②④⑤C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省月考題 題型：填空題

水式組成生命體得重要化學(xué)物質(zhì)，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗中的常用物質(zhì)。
回答下列有關(guān)問題。
（1）生活中稱作“水”的物質(zhì)有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理鹽水   ⑥硬水   ⑦蒸餾水   ⑧礦泉水其中屬于純凈物的是 _________。（填序號）
（2）水也是一種常用的溶劑。通常的溶液沒有特別說明時，都是指水溶液。下列四組離子：
①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
④K+、Na+、
無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，一定可以大量共存的離子組是________（填序號）。
（3）水也是一種常用的反應(yīng)物。
①實驗室利用水解反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體的方法是______________________。
②在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.  
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能喝燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L（水的密度按1 g/cm3算）飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_________________________。
（5）下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算。  
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值時______________________；一瓶合格的這種礦泉水硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過_________mol。

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