Question

如表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A、相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
• C、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
• D、向濃度均為0.001 mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加0.001 mol?L^-1AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，說(shuō)明該弱電解質(zhì)的電離程度越小，則其相應(yīng)離子的水解程度越大；
B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，所以次氯酸比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)；
C．緩沖溶液中pH=pKa+lg

c(弱酸鹽)

c(弱酸)

；
D．混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

，需要的銀離子濃度小的物質(zhì)先沉淀．

解答： 解：A．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-），故A錯(cuò)誤；
B．HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．緩沖溶液中pH=pKa+lg

c(弱酸鹽)

c(弱酸)

=4.8+lg

9

5

=5.055≈5，故C正確；
D．混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

1×10-3

=1.8×10^-7mol/L，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

2.0×10-12 1×10-3

mol/L=4.47×10^-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則弱酸根離子的水解程度越小，注意ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-的水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，難度較大．