若用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省青島市高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，11.2L O2所含分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)

B．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相等，原子子總數(shù)也相等。

C．常溫常壓下5.6LO2和5.6LO3中所含的分子數(shù)目均為0.25 NA個(gè)

D．將98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的濃度為2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年青海省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在 瓶中，取用時(shí)塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體藥品應(yīng)放在 瓶中，對(duì)于見(jiàn)光容易分解的溶液應(yīng)放在 色的瓶中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含電子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023個(gè)水分子中，含原子數(shù)最多的是_________（填序號(hào)）。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1．20g•cm-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)將0．1 mol/L的K2SO4溶液V1L與0．2 mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3。并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K+:0．1 mol/L，Al3+:0．1 mol/L ，SO42-:0．2 mol/L，則下列判斷正確的是 （ ）

A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水

B．三種液體體積比為V1：V2：V3＝2：1：1

C．混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42--濃度數(shù)值

D．混合液中K2SO4 物質(zhì)的量等于Al2（SO4）3物質(zhì)的量的一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 （ ）

A．光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”

B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間

C．膠體粒子可以透過(guò)濾紙

D．膠體粒子不能透過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題12分）

Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià))：

（1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符號(hào)表示)

（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：

（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_______mol。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。

（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。

（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）現(xiàn)取（3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為 mol·L-1 (用含a 、b的表達(dá)式表示) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、如圖為實(shí)驗(yàn)室蒸餾自來(lái)水得到少量蒸餾水的裝置示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中儀器A的名稱是 。

（2）請(qǐng)指出上圖中的兩處明顯錯(cuò)誤： 、 。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量的沸石，其作用是 。

II、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A萃取分液 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過(guò)濾

（1） 分離飽和食鹽水與沙子的混合物；

（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；

（3） 分離水和汽油的混合物；

（4） 分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。

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