下列敘述正確的是

A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

C．增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖的敘述，正確的是( )

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)A=B

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述正確的是( )

A． AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B． 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C． 將0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D． 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質的量)下列判斷正確的是( )

A．加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B．若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C．達到平衡時 A2 的轉化率大小為： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質的量大小為： c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修物質結構與性質】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________________。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是 。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結構與性質的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ;

(6)已知Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。

(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示)。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

B．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥

C．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上適應性訓練四化學卷（解析版） 題型：實驗題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為側定AlN的含量．設計如下三種實驗方案。

己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量母的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先__________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是__________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見__________。

【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）導管a的主要作用是__________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________（填選項序號）。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數(shù)是__________(用含m、V的數(shù)學表達式表示)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，能夠導電的電解質是

A、銅絲 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖

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