【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。
(1)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 _____。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全? ___。
(3)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,請(qǐng)利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為: ①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),②蒸發(fā)結(jié)晶;③ ;④ ;⑤過濾、洗滌。
(4)將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是___________________。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為299)含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。此過程中反應(yīng)的離子方程式為:
Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(5)寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。
(6)上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏___________(填“大”或“小”)。
(7)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
【答案】(1)BaSO4和Fe(OH)3 (2分)(2)靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全(現(xiàn)象+判斷各1分)(3)③趁熱過濾(1分) ④冷卻結(jié)晶(1分)
(4)減少產(chǎn)品的損耗,使產(chǎn)品快速干燥。(2分)
(5)ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O(2分)
(6)容量瓶 ; 滴定管(2分);偏小(1分)(7)78.31%(2分)
【解析】
試題分析:(1)加入氧化鎂的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為4,此時(shí)鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵,鋇離子已經(jīng)和硫酸根離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,所以加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3;
(2)硫酸鋇是不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀,因此檢驗(yàn)硫酸根離子是否除凈的方法為:靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42﹣沉淀完全;
(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小,溶液獲得晶體的方法為蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶;
(4)由于產(chǎn)品在乙醇中的溶解度很小,且乙醇易揮發(fā),所以無水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗,使產(chǎn)品快速干燥;
(5)氯酸根具有強(qiáng)氧化性,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O;
(6)一般有玻璃活塞的儀器需要查漏,因此上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有容量瓶和滴定管;步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積就會(huì)偏高,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏小;
(7)根據(jù)ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3﹣~6Fe2+,Cr2O72﹣~6Fe2+,用0.100molL﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:0.100molL﹣1×0.015L×6=0.009mol,和氯酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為:20×10﹣3L×1.000molL﹣1﹣0.009mol=0.011mol,氯酸根離子的物質(zhì)的量為:1/6×0.011mol,產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1/2×1/6×0.011×299)×10×1/3.50×100%=78.31%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140mL 5 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L
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【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是( )
A.CO2 B.H2O C.CO32﹣ D.CCl4
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【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)),以得到純凈物質(zhì)(除水外),其中方法不正確的是( )
A.N2(NO2):通過水洗滌
B.NO(NH3):通過水洗滌
C.Na2CO3(NaHCO3):用加熱法
D.NH4Cl溶液(I2):用CCl4萃取
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【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)寫出D的官能團(tuán)名稱_____________________。
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________。
(3)發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在____________________。(填“液面上”或“液體底部”)。
(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型___________。
(5)比B多一個(gè)碳原子的B的同系物,在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng),生成一種高分子化合物,請(qǐng)寫出該反成的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng):Fe﹣3e﹣=Fe3+
B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng):2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
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【題目】下列選項(xiàng)中,有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
A | 將過量的CO2通入CaCl2溶液中 | 無白色沉淀出現(xiàn) | 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 |
B | 常溫下將Al片插入濃硫酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | Al片和濃硫酸不反應(yīng) |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
D | 將SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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【題目】下列說法正確的是( )
A.電池充電時(shí)其正極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連而成為陰極
B.氫氧燃料電池(堿性介質(zhì))的正極反應(yīng) 式:O2+4e﹣→2O2﹣
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅
D.鐵件上鍍銅時(shí),將鐵件與電源的負(fù)極相連
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