某溫度下，測(cè)得氫氧化鈉的PH=11水的離子積常數(shù)KW是多少？
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)KW是多少？
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va : Vb為多少？
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va : Vb為多少？
（1）10—13  （2）①1 : 10    ②10 : 1
（1）氫氧化鈉的，，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)KW==。（2）①若所得混合溶液為中性，pH=12的NaOH溶液，則意味，，pH=2的硫酸，，所以有=。②，則，所以，，所以。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是        （   ）
A．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－　　B．K+、Cl－、I－、SO42－
C．S2O32－、Na+、K+、AlO2－　　　D．NO3－、H2PO4－、NH4+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離的c（OH-）為(    )
A．1.0×10-7 mol·L-1
B．1.0×10-6 mol·L-1
C．1.0×10-2 mol·L-1
D．1.0×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是(    )
A．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
C．氯氣不是電解質(zhì)，所以氯水不導(dǎo)電
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol·L-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)
B．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D．c(NH4＋)相等濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質(zhì)的量濃度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是：
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)?i>c（H＋）、c（OH－）同比例減小
B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
C．將nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．室溫下，某溶液中由水電離的出H＋濃度為10－amol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH為a或14 -a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題


現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開(kāi)，可供選用的試劑有：
A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．氫氧化鈉溶液 E.氨水請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：(填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào))
離子組
選用的試劑(代號(hào))
沉淀物的化學(xué)式
保留在溶液中的離子
(1)Zn2＋和Al3＋
 
 
 
(2)Zn2＋和Mg2＋
 
 
 
(3)Zn2＋和Ba2＋
 
 
 
(4)Fe3＋和Al3＋
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（   ）
A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+B．、Mg2+、、
C．K+、Ca2+、、D．、Na+、K+、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋
B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

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同步練習(xí)冊(cè)答案