8．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的（　　）
A．16O2與18O2互為同位素
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

分析 A、同種元素的不同種原子互稱(chēng)同位素；
B、16O與18O互為同位素，核外具有相同的電子數(shù)；
C、化學(xué)變化的最小微粒是原子；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、同種元素的不同種原子互稱(chēng)同位素，而16O2和 18O2不是氧原子，為同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、16O與18O互為同位素，核外具有相同的電子數(shù)，故核外電子排布相同，故B正確；
C、化學(xué)變化的最小微粒是原子，故實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化無(wú)法通過(guò)化學(xué)變化來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，含有的氧原子的個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．
W       
   XYZ  
W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3
C．已知?jiǎng)t可以計(jì)算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　　）
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．在由水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2O32-、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（Ⅱ）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．
已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡(jiǎn)式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同分異構(gòu)體
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有下列物質(zhì)（以下每空均填序號(hào)）
①M(fèi)gCl2  ②干冰 ③${\;}_{17}^{37}$Cl  ④NaOH⑤O2 ⑥${\;}_{17}^{35}$Cl ⑦Na2CO3  ⑧金剛石   ⑨O3 ⑩SiO2
（1）以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是①④⑦；
（2）屬于分子晶體的是②⑤⑨．
（3）屬于原子晶體的是⑧⑩．
（4）互為同素異形體的有⑤⑨．
（5）屬于同位素的有③⑥．
（6）含共價(jià)鍵的是②④⑤⑦⑧⑨⑩．

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