【題目】與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2SD.苯酚

【答案】A

【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒(méi)有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；

C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；

D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，

則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )

A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第____周期___族。與該元素相鄰的短周期主族元素原子半徑從大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值（填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ， 放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是（ ）
A.（CH3）3COH
B.CH3OH
C.CH3CHICH2CH3
D.（CH3）3C﹣CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強(qiáng)的是

A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：①無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．
②廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100 g H2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開(kāi)彈簧夾K1 ， 關(guān)閉彈簧夾K2 ， 并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1 ， 打開(kāi)彈簧夾K2 ， 當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是 ．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
①滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
A．錐形瓶未潤(rùn)洗 B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡 D．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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