11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化鈣與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．鹽酸滴在大理石上的離子反應(yīng)為2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．向NaOH溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．氫氧化鈣與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)按要求回答下列問題：
①下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是C（填字母）
火藥使用糧食釀酒轉(zhuǎn)輪排字鐵的冶煉
②下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是B（填字母）
用品
有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
用途做調(diào)味品做治療胃病的抗酸藥做發(fā)酵粉做消毒劑
③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
④在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終．
①有下列十種物質(zhì)：A．空氣 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金剛石     J．H2SO4．
其中屬于混合物的有AD；屬于單質(zhì)的有BI；屬于鹽的有CE．（填字母）
②有下列六個(gè)反應(yīng)：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl 
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中屬于置換反應(yīng)的是BD，既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是F（填字母）．
③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是Fe（OH）3，當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心．請(qǐng)按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的質(zhì)量是20.4g．
③某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數(shù)為0.03×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的原子數(shù)為3NA
C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
D．5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常見的無機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是：
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
（　�。�
A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．三種酸的酸性由強(qiáng)到弱為：HF＞H2C03＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59°C，沸點(diǎn)為11.0°C，易溶于水．是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與（Cl2）相比（ClO2）不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．

（1）在ClO2的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯，此化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問：
A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說出一種溫度控制方法水浴加熱；
B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置（冰水）冷凝；此實(shí)驗(yàn)裝置還有何不足？缺少尾氣處理裝置
（3）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖2所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將12mol/L的鹽酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為（　�。�
A．57.5mLB．55mLC．52.5mLD．50mL

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3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

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20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對(duì)成對(duì)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，請(qǐng)寫出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

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