【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N

B.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大

D.Cl-通過陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過質(zhì)子交換膜c移向N極

【答案】BC

【解析】

圖分析可知N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e-=H2↑，說明N電池為正極，M電池為負極，堿液室中氫氧根離子通過陰離子交換膜中和正電荷，酸液室中的氫離子通過質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣同時酸液室中的氯離子通過陰離子交換膜加入堿液室補充負電荷，據(jù)此分析判斷。

A．圖分析可知電極M區(qū)的電極反應式為H2-2e-=2H+，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e-=H2↑，故M為負極，N為正極，故電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N，A正確；

B．放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3溶液，在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3，B錯誤；

C．放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，酸液室溶液pH增大，堿液室不斷產(chǎn)生H+，故pH 減小，C錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知：Cl-通過陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過質(zhì)子交換膜c移向N極，D正確；

故答案為：BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池是目前應用比較廣泛的一種燃料電池，其工作原理如下圖所示：

下列說法正確的是(　　)

A.N為正極，發(fā)生氧化反應

B.a為氧氣，b為甲醇

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D.若有1 mol CO2生成，則有6 mol H＋從甲池透過交換膜進入乙池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W＞X

B.Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

C.XW2分子的空間構(gòu)型為直線型

D.Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解過程中陽極附近pH明顯增大

B.陰極電極反應式為+2e-=Pb+4Cl-

C.電路中通過2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達到平衡時，各成分的體積分數(shù)與上述平衡相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量和達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人們的生活、生產(chǎn)密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

(1)微生物作用下，廢水中的可轉(zhuǎn)化為，該反應分兩步反應：

I：2+(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1

II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1

則低濃度氨氮廢水中的(aq)氧化生成(aq)的熱化學方程式為_____。

(2)在容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

①溫度T時反應達平衡，混合氣體平衡總壓強為p Pa，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。若溫度升高，Kp值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是____。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是___(填字母)。

A.逆反應速率：a點小于點c

B.反應在c點達到平衡狀態(tài)

C.反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于水煤氣變換反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡稱WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應步驟如下：

①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。

表1 WGS反應中可能基元反應步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。

(1)分析表中數(shù)據(jù)，該機理中WGS反應的速率控制步驟是___________(填序號)。

(2)由表中數(shù)據(jù)可計算Cu(111)催化WGS反應的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應的速率表達式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只與溫度有關)。圖1是反應速率常數(shù)的自然對數(shù)與溫度倒數(shù)的關系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)，四種催化劑中活性最好的是_______________。

(4)已知T1時WGS反應的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時WGS反應中CO和CO2分壓隨時間變化關系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時WGS反應的KP分別為______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響）。若反應前Al3+的物質(zhì)的量為amol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則（ ）

A.若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化

D.x=

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