9．下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B．②中Al作負(fù)極，OH?遷移方向：Al→外電路→Mg
C．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e?═H2↑
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e?+2H2O═4OH?

分析 A．電子不流經(jīng)溶液；
B．離子不能經(jīng)過外電路；
C．銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸被還原生成二氧化氮氣體；
D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A．電子不流經(jīng)溶液，只能從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故A錯誤；
B．離子不能經(jīng)過外電路，故B錯誤；
C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵為正極，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上硝酸被還原生成二氧化氮氣體，故C錯誤；
D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，銅為正極，鐵為負(fù)極，正極發(fā)生O2+4e?+2H2O═4OH?，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意②③中正負(fù)極的判斷，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負(fù)極，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖1裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖2：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進反應(yīng)進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O．檢驗CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b表面有氣泡生成
C．電子由電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電極b
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精致硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1（OH）3的工藝流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反應(yīng)II后，過濾獲得的濾渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）反應(yīng)III的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
（3）實臉室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中．加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽濾．
步驟5：向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol•L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩禍  d．鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
④樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室里常用的干燥劑有：①固體氫氧化鈉 ②五氧化二磷 ③濃硫酸 ④無水氯化鈣 ⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等 ⑥生石灰 ⑦變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻人少量的無水氯化鈷（CoC12）作指示劑]．
（1）上述①、④、⑥三種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的類別依次為B、C、D．（填序號）
A．酸          B．堿           C．鹽            D．氧化物
（2）硅膠中無水氯化鈷（CoC12）呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoC12•6H2O，該變化過程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（3）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）上述干燥劑中，既可以干燥O2，又可以干燥CO2的是②③④⑦（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極A為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
B．電極A上CO參與的電極反應(yīng)為：CO+O2--2e-═CO2
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電池工作時，K+向電極A移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機物A（）一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B（）通過以下路線合成：
（1）化合物B中的官能團名稱為羧基和氯原子．
（2）化合物C到D的化學(xué)方程式為+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為．由F生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
①屬于芳香族化合物；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；
③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫．
（5）已知：一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基：．寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖．
合成流程圖示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體F不能與溶液E發(fā)生反應(yīng)
B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
D．X中不能確定的離子是Al3+和Cl-

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