18．某課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們采取的下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
①甲同學(xué)將用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶；
②乙同學(xué)用燈帽蓋滅酒精燈；
③丙同學(xué)給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；
④丁同學(xué)用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同學(xué)將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋?zhuān)?br />⑥己同學(xué)配制NaOH溶液時(shí)，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
A．只有②③B．①②C．只有②③④D．全部正確

分析 ①實(shí)驗(yàn)室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶；
②酒精燈必須用燈帽蓋滅；
③給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過(guò)試管容積的三分之一；
④萃取劑必須和原溶劑互不相溶；
⑤量筒不能受熱；
⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱．

解答 解：①實(shí)驗(yàn)室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，而不能隨意丟棄，故正確；
②酒精燈必須用燈帽蓋滅，而不能用嘴淬滅，故正確；
③給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過(guò)試管容積的三分之一，故給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱是不可以的，故錯(cuò)誤；
④萃取劑必須和原溶劑互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故錯(cuò)誤；
⑤量筒不能受熱，而濃硫酸稀釋放熱，故不能在量筒中稀釋濃硫酸，故錯(cuò)誤；
⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱，故在溶解完氫氧化鈉固體后，應(yīng)冷卻至室溫然后再移液，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)的操作的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意的是量筒不能用于稀釋濃溶液，也不能用于溶解固體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑦ （用編號(hào)①→⑦填寫(xiě)）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途焊接鐵軌或冶煉高熔點(diǎn)金屬
（5）寫(xiě)出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是c（選填序號(hào)）；
a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是c（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金           
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)
d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出．
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含的陽(yáng)離子是Fe3+．
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是Cu2+和Fe3+．
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體等物質(zhì)，寫(xiě)出FeO42-和H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．（用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)D．K與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．斷開(kāi)1 mol O-O鍵比斷開(kāi)1 mol N-N鍵所需能量少448 kJ
B．斷開(kāi)1 mol H-O鍵比斷開(kāi)1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．pH＜7的溶液B．含有H+的溶液
C．c（H+）＞c（OH-） 的溶液D．c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水B．食醋C．膽礬D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶(hù)．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．充電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

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