Question

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO₂與碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂

D．CO₂是氣體，而SiO₂是固體

Answer 1

分析：A、不能利用酸性氧化物的溶解性來比較酸性；
B、根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理來分析；
C、反應(yīng)是在高溫下固體之間的反應(yīng)；
D、氧化物的狀態(tài)不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱；

解答：解：A、酸性氧化物與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，則無法比較酸性，故A錯(cuò)誤；
B、因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯�成了難溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故B正確；
C、比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
D、氧化物的狀態(tài)不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此C選項(xiàng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)．