Question

 (11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：

族   周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3		⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑾

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      。

（2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____，金屬性最強的元素是_____。

（3）①與④形成化合物的化學(xué)鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                  。

（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                     。

（5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是            （雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

Answer 1

【答案】

（1）   （2）K、 H、 F、 K  （3）極性鍵 

（4）Al ,  Al(OH)₃  + 3H⁺ === Al³⁺  + 3H₂O     （5）鎂 ， bc

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑪分別為H、C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。

（2）。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以原子半徑最大的是K，最小的是H。非金屬性最強的是F，金屬性最強的是K。

（3）H和F都是非金屬，形成的化學(xué)鍵是極性鍵。硫也是非金屬，所以硫化氫是含有極性鍵的共價化合物。

（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng)。

（5）比較元素金屬性強弱的依據(jù)可以是，在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度，或常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。所以正確的選項是bc。在空氣中放置已久的金屬其表面有氧化膜，所以a不正確。