Question

17．下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①常溫在C（H⁺）/C（OH^-）=10^-10溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
②常溫pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L?¹的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、S₂O₃^2-
④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-．

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①常溫在c（H⁺）/c（OH^-）=10^-10溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
②常溫pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L?¹的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，S₂O₃^2-與與氫離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化S₂O₃^2-；
④使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：①常溫在c（H⁺）/c（OH^-）=10^-10溶液呈堿性，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故①正確；
②常溫pH=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L?¹的溶液呈酸性或堿性，NO₃^-、S₂O₃^2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；
④使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．