【題目】在恒溫恒容的條件下，能使反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

A.減少C或D的濃度

B.減少A的濃度

C.減少B的濃度

D.增大A或B的濃度

【答案】D

【解析】

根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響：增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快，要使反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的正反應(yīng)速率增大，需要增大反應(yīng)物濃度，據(jù)此進(jìn)行判斷。

A. 減少生成物C或D的濃度，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率也減小，故A錯(cuò)誤；

B. 減少反應(yīng)物A的濃度，正反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C. 減少反應(yīng)物B的濃度，正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；

D. 增大反應(yīng)物A或B的濃度，正反應(yīng)速率增大，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明酸性溶液，能夠共存的離子組是（　�。�

A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣

C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣D.K+、Na+、I ﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的生成速率相等

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1mol Y的同時(shí)生成2molX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（ ）

A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B.前者是米湯，后者是碘酒

C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

（1）儀器A的名稱是_____________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C. 方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20 ℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)�，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃?xì)�、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ）

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

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