某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。

(2)X的化學式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式_______,并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。

 

(1)

(2)CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3);CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(4)3FeO+CO2===Fe3O4+CO檢驗方法:Fe2O3:將固體加入鹽酸溶解,再滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色;CuO:將固體加入鹽酸溶解,再滴入氨水溶液,溶液出現(xiàn)藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解,生成深藍色溶液。

【解析】

試題分析:白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀說明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲氣體,有白色沉淀1,再通入甲氣體(注意:水存在時)又溶解,甲氣體是弱酸性氣體,根據(jù)X與固體1的質量確定是CO2。

考點:物質之間的轉化推斷與物質的鑒別。

 

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將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物,四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是

A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

C.聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為

D.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

 

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C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

 

 

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下列關于物質應用的說法錯誤的是

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下列有關物質性質的說法錯誤的是

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C.酸性:H2SO3>H2SO4。 D.結合質子能力:S2-> Cl-

 

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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(浙江卷解析版) 題型:選擇題

如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

 

X

Y

 

W

 

 

Z

T

 

 

 

 

 

 

 

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D.T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

 

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(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為 。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在2700C時已完全失去結晶水,6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-): n(CO32-)(寫出計算過程)。

 

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C.氫氧兩種元素只能組成水 D.0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大

 

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工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖:

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