Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質名稱分別為：______________________________；

(2)乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：_______________________________；

B處的實驗現(xiàn)象為：___________________________；

該實驗不能完全證明鹵素性質的遞變規(guī)律，請簡述原因：__________________。

Answer 1

【答案】 稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鈉、硅酸鈉或硅酸鉀溶液 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 試紙變藍 過量氯氣和碘化鉀反應置換出碘單質，也使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素

【解析】（1）驗證元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，驗證元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，所選取的酸應為稀硝酸，碳酸鈣或碳酸鈉，燒瓶中是碳酸鈉與稀硝酸反應，生成硝酸鈉、水、二氧化碳；C中應盛裝硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，以此來證明碳酸、硅酸的酸性強弱，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，因此燒杯中反應的離子方程式是CO2+SiO32－+H2O=H2SiO3↓+CO32－，H2SiO3是白色膠狀沉淀，此實驗設計有缺限，硝酸具有揮發(fā)性，與硅酸鈉反應的可能是硝酸。答案： 稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鈉、硅酸鈉或硅酸鉀溶液；（2）單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A處氯氣通過沾有NaBr溶液的棉花溴化鈉溶液，發(fā)生置換反應生成溴，反應的離子方程式為Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，故答案為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；B處：單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2，則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應Cl2+2KI═2Cl－+I2，生成碘單質，碘遇淀粉變藍色。故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍。該實驗不能完全證明鹵素性質的遞變規(guī)律，請簡述原因： 過量氯氣和碘化鉀反應置換出碘單質，也使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素。