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【題目】24Cr原子處于基態(tài)時,價電子排布可用電子排布圖表示成,而不是。下列說法中,正確的是()

A. 這兩種排布方式都符合能量最低原理

B. 這兩種排布方式都符合泡利原理

C. 這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則

D. 這個實例說明洪特規(guī)則有時候和能量最低原理是矛盾的

【答案】B

【解析】洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例,電子排布滿足洪特規(guī)則,實際上是為了更好地遵循能量最低原理,通過分析光譜實驗的結果,洪特進一步指出,能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6d10)、半充滿(s1、p3d5)和全空(s0p0d0)狀態(tài)時,體系能量較低,原子較穩(wěn)定。題中兩種排列方式,沒有相同的兩個電子處于相同的狀態(tài),都符合泡利原理,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常狀況下,CO是一種無色、無味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為:H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑,不考慮其他因素干擾,如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO(裝置不能重復使用)。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題:

(1)檢驗裝置A氣密性的方法是___________________________________________

(2)按氣流方向連接各儀器,用數字表示接口的連接順序: ①→_________________;

(3)證明CO存在的實驗現象是_______________________________________________;

(4)本實驗尾氣處理的方法是_______________________________________;

(5)根據題給的數據,假設反應產生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),D中溶質及對應的物質的量是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl-SO42-該溶液中還可能大量存在的是( )

A.CO32-B.Ba2+C.Ag+D.Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石墨烯是僅由一層碳原子構成的新型材料,具有超強的導電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是

A. He B. O C. Si D. P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度:b<d<c

C. C點:c(NH4+)=1.0mol/L D. d點:c(Cl-)<c(NH4+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子,它們都有14個電子,且b、c、d都是共價型分子;卮鹣铝袉栴}:

(1)a單質可由原子直接構成,a單質可用作半導體材料,其原子核外電子排布式為________

(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體,b的化學式為________________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為______________而中毒。

(3)c是雙核單質,寫出其電子式______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)d是四核化合物,其結構式為________________;d分子內所含σ鍵的數目是________,π鍵的數目是______,σ鍵的強度比π鍵的強度________,原因是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗:制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要________(填儀器名稱);

(2)裝置C的作用是_____________________________;

(3)裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2,生成NaClO2的反應方程式為______________________________________

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是___________________;

(5)反應后,經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。

55℃蒸發(fā)結晶; ②趁熱過濾; ___________;④低于60℃干燥,得到成品。

實驗:樣品雜質分析與純度測定

(6)上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是______

a.B中有SO2氣體產生,并有部分進入D裝置內

b.B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c.B中的硫酸鈉進入到D裝置內

(7)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:

準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認滴定終點的現象是_________________

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_______________(用含c、V的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置,乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置:

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是__________________________________

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是①______________________;②________________。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應,某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞________,再打開活塞________,才能使NO2氣體充滿②試管;當氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管,應該_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是( )

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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