Question

【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________

（2）產生氣體B的化學方程式為：________________________________________________

（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________

（4）廢渣的主要成分為__________________(填化學式)。

（5）某同學設計如下方案測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質量分數(shù)。

操作Ⅰ：準確稱取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。

操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

操作Ⅲ：加入足量___________(填化學式)溶液，充分反應，過濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】NH3 CO2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O Fe(OH)3 稀硝酸 AgNO3 洗滌 干燥

【解析】

鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等，加水后，AlN發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁和NH3，為不引入雜質，酸溶時，應加入鹽酸，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，其中鋁與鹽酸反應產生氫氣，加入雙氧水可氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調節(jié)溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，則廢渣為氫氧化鐵，氣體C為CO2，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。

（5）為測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl的質量分數(shù)，可以先測定其中氯離子物質的量，根據(jù)氯離子守恒計算Al(OH)2Cl的質量，進而計算樣品中Al(OH)2Cl的質量分數(shù)，據(jù)此分析解答。

鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等，加水后，AlN發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁和NH3，為不引入雜質，酸溶時，應加入鹽酸，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，其中鋁與鹽酸反應產生氫氣，加入雙氧水可氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調節(jié)溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，則廢渣為氫氧化鐵，氣體C為CO2，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。

（1）由以上分析知，氣體A、氣體C的分子式分別為NH3、CO2；

故答案為：NH3；CO2；

（2）酸溶時，加入的酸是鹽酸，鋁與鹽酸生成氫氣，B為氫氣，反應的化學方程式為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；

故答案為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；

（3）酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入雙氧水可氧化亞鐵離子為鐵離子，則氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O；

故答案為：2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O；

（4）由以上分析知，廢渣的主要成分為Fe(OH)3；

故答案為：Fe(OH)3；

（5）為測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl的質量分數(shù)，可以先測定其中氯離子物質的量，根據(jù)氯離子守恒計算Al(OH)2Cl的質量，進而計算樣品中Al(OH)2Cl的質量分數(shù)，因此，操作Ⅱ：可加入硝酸溶解樣品，操作Ⅲ：加入足量AgNO3溶液沉淀氯離子，充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質量分數(shù)。

故答案為：稀硝酸；AgNO3；洗滌；干燥。