Question

4．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有機溶劑互溶．
（1）Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp³、sp² ，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有2個鉻原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、個π鍵；
（3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點低，易溶于有機溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個σ鍵，甲基中碳原子形成4個σ鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4；二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合；
（4）配離子中Cr³⁺與C₂O₄^2-、H₂O之間形成配位鍵；
（5）利用均攤法計算晶胞中Cr原子數(shù)目．

解答 解：（1）Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、個π鍵，CH₃COCH₃分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵，
故答案為：1；9；
（3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點低，易溶于有機溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個σ鍵，甲基中碳原子形成4個σ鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，甲基碳原子為sp³雜化，羰基碳原子為sp² 雜化，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，
故答案為：分子；sp³、sp² ；非極性；
（4）配離子中Cr³⁺可以空軌道，C₂O₄^2-、H₂O含有孤對電子，Cr³⁺與C₂O₄^2-、H₂O之間形成配位鍵，
故答案為：配位；
（5）晶胞中Cr原子處于體心與頂點，晶胞中Cr原子數(shù)目=1+8×$\frac{1}{8}$=2，
故答案為：2．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、化學鍵、配合物、雜化軌道、晶體類型與性質(zhì)、分子極性、晶胞計算等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．