Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

Answer 1

分析：A、兩種活潑性不同的金屬和合適的電解質(zhì)溶液能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．
B、催化劑能加快雙氧水的分解速率．
C、含有弱根離子的鹽能水解，根據(jù)酸的性質(zhì)分析．
D、活潑金屬采用電解熔融鹽的方法制�。�

解答：解：A、銅和鐵的活潑性不同，銅、鐵和海水能構(gòu)成原電池而加快鐵的電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤．
B、二氧化錳、氯化鐵和硫酸銅可作過氧化氫分解的催化劑，都能加快雙氧水的分解，故B正確．
C、加熱氯化鐵溶液能加快氯化鐵的水解生成氫氧化鐵和鹽酸，且生成的鹽酸是揮發(fā)性酸，灼燒氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以如果將氯化鐵溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe₂O₃；加熱硫酸鐵溶液，硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸不是揮發(fā)性酸，所以加熱硫酸鐵溶液最后得到的仍然是硫酸鐵不是氧化鐵，故C錯(cuò)誤．
D、金屬鎂是活潑金屬，所以應(yīng)采用電解熔融態(tài)的鹽而不是電解鹽溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B

點(diǎn)評：本題考查了鹽類的水解、原電池原理、金屬的冶煉等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意加熱、灼燒硫酸鐵溶液最后得到的仍是硫酸鐵而不是氧化鐵．