Question

下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• B、0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),pH的簡單計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯離子濃度不同；
B、據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液可能顯堿性，相同濃度的氯化銨和氨水的混合物顯堿性；
D、pH相差2，氫離子濃度相差100倍，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍．

解答： 解：A、同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯離子濃度不同，對AgCl的溶解平衡抑制作用不同，故A錯誤；
B、依據(jù)質(zhì)子守恒，Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液可能顯堿性，相同濃度的氯化銨和氨水的混合物顯堿性，故C錯誤；
D、pH相差2，氫離子濃度相差100倍，pPH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動、溶液中的質(zhì)子守恒、離子濃度大小比較，題目難度中等．