X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問(wèn)題：
（1）z元素位于周期表第
 
周期，第
 
族．z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填字母）
A．離子鍵    B．極性共價(jià)鍵    C．非極性共價(jià)鍵
（3）x和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
 
（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，第一電子層為最外層不超過(guò)2個(gè)，則Y是O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．
解答： 解：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，第一電子層為最外層不超過(guò)2個(gè)，則Y是O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，Z為Na元素，位于周期表中第三周期、ⅠA族；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：三；ⅠA；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，NaOH既含有離子鍵，也含有極性共價(jià)鍵，則AB正確，
故答案為：AB；
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，
故答案為：H2O2；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解本題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C、只用水就能鑒別苯、乙醇和四氯化碳
D、分子式C4H8Cl2的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：

（1）有機(jī)物E中含氧的官能團(tuán)名稱為
 
和
 

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的
 

（4）寫出步驟（e）的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

A．屬于芳香化合物B．核磁共振譜有四個(gè)峰C.1mol該物質(zhì)最多可以消耗1molNa
（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烴基或氧原子，R′：烴基）
②RCHO+
OH-
-H2O
RCH=寫出以丙烯和為原料制備A物質(zhì)的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線流程圖如下：CH2=CH2
O2
催化劑
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A元素原子M電子層上有3個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0．
（1）A、B、C元素分別是
 
、
 
、
 
（填元素符號(hào)）
（2）B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為
 
．
（3）C元素在周期表中的位置
 

（4）A和B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
 
（寫編號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
、
 
（寫兩種分子的分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
；電解⑧和R的某種熔融化合物時(shí)，當(dāng)陰極消耗 2mol 該化合物的正離子時(shí)，陽(yáng)極可得3mol單質(zhì)，由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是
 
填化學(xué)式）．其陽(yáng)極上所發(fā)生的電極方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
T常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
PP的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的原子半徑比X的
 
（填“大”“小”）．
（2）TY2中心原子的雜化方式為
 
；XY2中一個(gè)分子周圍有
 
個(gè)緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有
 
（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為
 
．
（3）Z的第一電離能比Mg的
 
（填“大”或“小”）；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；W的最高價(jià)氧化物與XY2的熔點(diǎn)較高的是
 
，原因是
 
．
（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T．已知：
XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（6）P在周期表的
 
區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為
 
 g?cm-3（列式并計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：
 
．同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：
 
．
（2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
 
（填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
 
＜Ca＜
 
．
（3）預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第
 
周期
 
族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖．

（1）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
；
（2）寫出白云石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）加入（NH4）2SO4的目的是
 
；
（4）加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）最后一次過(guò)濾時(shí)，氫氧化鎂沉淀需洗滌，怎樣檢測(cè)沉淀已洗凈？
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氯的消毒劑是指溶于水產(chǎn)生的具有殺死微生物的功效次氯酸的消毒劑，其有效成分常以有效氯表示，無(wú)機(jī)含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯化磷酸等．
（1）下列判斷正確的是
 
．
A．液氯和新制氯水都是游離態(tài)氯，都能作殺菌消毒劑
B．由于Cl2 能與水反應(yīng)，所以氯水中不可能存在游離態(tài)氯
C．溶液中H+濃度越大，次氯酸鈉消毒效果越好
D．含氯消毒劑應(yīng)密封保存
（2）漂白粉是一種優(yōu)良高效、價(jià)格低廉的常用殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)．
【提出合理假設(shè)】
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含
 
；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含
 
；
假設(shè)3：該漂白粉全部變質(zhì)，既含有Ca（ClO）2 ，又含有CaCO3．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
限選的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液，新制澄清石灰水（提示：不必檢查Ca2+和Cl-，表格可以不填滿）
 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①取少量漂白粉于試管中，
 
 
 ②  
 ③  

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