2.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號(hào)不得分):
      族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)⑦元素的離子半徑<S2-(填“>”或“<”)寫出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族;在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ar.(填元素符號(hào))比較③與⑥的氫化物,H2O更穩(wěn)定(填化學(xué)式)
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是:KOH.
(3)比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,H2CO3的酸性強(qiáng)(填化學(xué)式);用相應(yīng)的化學(xué)方程式證明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室制、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;②的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液與①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示)
(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br.
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小;⑩元素在周期表的位置為第四周期ⅦA族;稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑;非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
(2)上述元素中Cl的最高價(jià)含氧酸高氯酸酸性最強(qiáng),K的金屬性最強(qiáng),故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng);
(3)同主族自上而下,非金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱;可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證;
(4)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水;碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水;
(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br.
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Cl-<S2-;⑩元素在周期表的位置為第四周期ⅦA族;稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,
故答案為:<;第四周期ⅦA族;Ar;H2O;
(2)上述元素中Cl的最高價(jià)含氧酸高氯酸酸性最強(qiáng),高氯酸化學(xué)式為HClO4,K的金屬性最強(qiáng),故KOH堿性最強(qiáng),故答案為:HClO4;KOH;
(3)同主族自上而下,非金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱,故酸性H2CO3>H2SiO3;可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證,方程式為:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
故答案為:H2CO3;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
(4)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水,反應(yīng)方程式為:C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH4NO3;C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O;
(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有兩種主族元素X和Y,X元素的單質(zhì)通常是黃色固體,X原子M電子層上的電子數(shù)為Y原子M電子層上的電子數(shù)的3倍,則X、Y的元素符號(hào)分別為( 。
A.Si和BB.N和BeC.S和MgD.C和Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(  )
A.硫酸鋁與氨水反應(yīng):Al3++3 OH-═Al(OH)3
B.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體:SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
C.飽和NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O
D.氯氣通入FeCl2溶液中:2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng):
①3000℃Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) (放熱反應(yīng))
②950℃SiHCl3(g)+H2 (g)=Si(s)+3HCl(g) 
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C.兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D.反應(yīng)(2)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物.實(shí)驗(yàn)原理:CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:組裝如圖所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.一段時(shí)間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去.
(1)甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng),生成了乙烯;而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)說(shuō)明原因:乙醇易揮發(fā),揮發(fā)出來(lái)的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色.
(2)丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾,改進(jìn)方法:在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶.
資料,對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn).
資料一:溴乙烷于55℃時(shí),在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%.
資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃~110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快.
資料三:溴乙烷的沸點(diǎn):38.2℃.
(3)結(jié)合資料一、二可知,丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫主要發(fā)生的反應(yīng)):CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr.
(4)結(jié)合資料二、三,你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管.  ②量程為200℃溫度計(jì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.(1)任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池.請(qǐng)根據(jù):
Fe+2FeCl3═3FeCl2 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池.該電池的負(fù)極材料為Fe,其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;正極材料為不如鐵活潑的金屬或石墨,其電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+
(2)①氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí):正極:O2+4e-+4H+=2H2O
②氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí):負(fù)極:2H2-4e-+4OH-=4H2O總反應(yīng)方程式:2H2+O2=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.將m mol Na2O2和n mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應(yīng)后排出氣體.
 (1)分析m和n按不同比值進(jìn)行反應(yīng)時(shí),容器內(nèi)固體成分與排出氣體成分的5種情況填寫在下表中(設(shè)只有當(dāng)CO2與Na2O2反應(yīng)完后,H2O才與Na2O2反應(yīng)).
 序號(hào) $\frac{m}{n}$ 固體成分 排出氣體物質(zhì)成分
 ①<$\frac{1}{2}$ Na2CO3 
 ②=$\frac{1}{2}$Na2CO3 O2、H2O
 ③ $\frac{1}{2}$<$\frac{m}{n}$<1  
 ④=1  
 ⑤>1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 
(2)當(dāng)排出氣體只含H2O(g)和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時(shí),則原固體混合物中m:n=2:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.F是新型降壓藥替米沙坦的中間體,可由下列路線合成.

(1)A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
①含有苯環(huán)       ②含有酯基        ③能與新制Cu(OH)2反應(yīng).
(3)C中含有的官能團(tuán)名稱是硝基、羧基,已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇,下列有關(guān)C→D的說(shuō)法正確的是a、c、d
a.使用過(guò)量的甲醇,是為了提高D的產(chǎn)率      b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c.甲醇既是反應(yīng)物,又是溶劑                 d.D的化學(xué)式為C9H9NO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( 。
A.CO2的比例模型:B.N原子最外層軌道表示式:
C.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.Al原子最外層電子排布式:3s23p1

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同步練習(xí)冊(cè)答案