Question

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的離子半徑＜S^2-（填“＞”或“＜”）寫出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar．（填元素符號）比較③與⑥的氫化物，H₂O更穩(wěn)定（填化學式）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是：KOH．
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，H₂CO₃的酸性強（填化學式）；用相應的化學方程式證明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）實驗室制�、诘臍浠�物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②的最高價氧化物的水化物濃溶液與①的單質(zhì)反應的化學方程式為：C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）
（5）寫出④的單質(zhì)與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。虎庠�素在周期表的位置為第四周期ⅦA族；稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（2）上述元素中Cl的最高價含氧酸高氯酸酸性最強，K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強；
（3）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱；可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證；
（4）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水；碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水；
（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl^-＜S^2-；⑩元素在周期表的位置為第四周期ⅦA族；稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：＜；第四周期ⅦA族；Ar；H₂O；
（2）上述元素中Cl的最高價含氧酸高氯酸酸性最強，高氯酸化學式為HClO₄，K的金屬性最強，故KOH堿性最強，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃；可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證，方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
故答案為：H₂CO₃；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應方程式為：C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃；C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O；
（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對基礎知識的鞏固，注意熟練掌握周期表的結構，難度不大．