【題目】對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A. 圖甲所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性

B. 圖乙所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C. 圖丙所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱

D. 圖丁所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.Cu、Zn原電池中,活潑金屬為負(fù)極,若溶液的藍(lán)色逐漸變淺,說明鋅作負(fù)極、鋅溶解變?yōu)殇\離子進(jìn)入溶液,溶液中的銅離子在正極上得電子析出銅,故溶液中的銅離子濃度逐漸減小,故根據(jù)溶液的顏色變化可以比較Cu和Zn的金屬活動性,A正確;

B.析氫腐蝕生成氫氣,而吸氧腐蝕中要消耗氧氣。由于導(dǎo)管內(nèi)液面上升,說明有氧氣消耗,故發(fā)生了吸氧腐蝕,B錯誤;

C.中和滴定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸,不能利用濃硫酸測定中和熱,故C錯誤;

D.熱水中顏色深,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題:

①以下敘述中,正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.裝置乙中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)化

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動

②在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。

③在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí),則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___

2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。

①電池工作時(shí),空氣從__口通入(“A”“B”)

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH),a極的電極反應(yīng)式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高產(chǎn)率

D. 整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g+Cl2(g) K1

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。

2T℃時(shí),2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ=kcn(ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號

c(ClNO)/mol·L1

υ/mol·L1· s1

0.30

3.6×108

0.60

1.44×107

0.90

3.24×107

n=__________;k=___________(注明單位)。

3)在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖I

溫度為T1時(shí),能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強(qiáng)保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NOClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

反應(yīng)開始到10min時(shí),Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

溫度為T2時(shí),10 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ的變化如圖II,則A、BC三個狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點(diǎn),當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是DE、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強(qiáng),可以使NOCO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2CO2,而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合下圖回答問題。

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

反應(yīng)活化能:過程I___過程II(填“>”“=”“<”

過程II溫度轉(zhuǎn)化率圖如下,下列說法合理的是_____

a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生

b.溫度高于 650℃催化劑燒結(jié),活性減弱

c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

2)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。

某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。

氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______ ,原因是(用離子方程式表示):____________________,Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C. D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×1010,往20mL 1 mol·L1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為______ mol·L1。(忽略A2—的水解)

(3)若溶液M2 mol·L1H2A溶液與4mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液MpH>7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________

(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L1H2A溶液;②0.01 mol·L1NaHA溶液;③0.02 mol·L1HCl0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________

(5)若溶液MpH=3H2A溶液V1 mLpH=11NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為:_____________________(填“V1>V2”“ V1<V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的化工原料

(1)已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H= +180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) H= - 483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式:_____________________,

(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣和氧氣燃料電池, 則通入氨氣的電極是_________ (正極負(fù)極”);堿 性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是___________(填字母代號)。

a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%,濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化),溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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同步練習(xí)冊答案