Question

在標準狀況下，將11.2L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，計算
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若將溶液稀釋至1000mL時，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度又為多少？
（3）溶液中所含HCl的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液中含有溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．

解答： 解：（1）標況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
0.5mol氯化氫溶于水配成250mL溶液，所得溶液的濃度為：c（HCl）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L，
答：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）將溶液稀釋至1000mL時，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量不變，則所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L
答：所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為：m（HCl）=35.5g/mol×0.5mol=17.75g，
答：溶液中所含HCl的質(zhì)量是17.75g．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題有利于提高學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．