19．下列離子方程式的書寫與所給條件不相符的是（　�。�
A．將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取消毒液：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．己知亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：2AlO2-+SO2+3 H2O═2 Al（OH）3↓+SO32-
C．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓
D．利用酸性高錳酸鉀測居室中甲醛含量反應為：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O

分析 A．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁；
C．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大時，硫酸鋇完全沉淀，此時，鋁離子完全變?yōu)槠X酸根；
D．酸性高錳酸鉀氧化甲醛生成二氧化碳本身被還原為二價錳離子．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁，所以2AlO2-+SO2+3H2O→2Al（OH）3↓+SO32-，符合強酸制弱酸的原則，故B正確；
C．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+[Al（OH）4]-↓，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀與甲醛反應離子方程式：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意強酸制備弱酸規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各選項中屬于同位素關(guān)系的是D；屬于同素異形體關(guān)系的是A．
A．O2、O3、O4  B.${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{18}^{40}$ArC．Fe2+、Fe3+  D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2O  F．H2、D2、T2
G．Na、Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．
mn
xy
回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（2）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化鈉（NaCN），可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應方程式為：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，負極：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色．寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向NH4Cl試液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ（AgNO3）=0.0314g/mL]，剩余的AgNO3用c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至終點，消耗約25mL．計算含15%游離水的氯化銨試樣稱取量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）試通過計算，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應的離子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列鑒別方法不可行的是（　　）
A．僅用氨水即可鑒別NaCl、AgCl3、AgNO3
B．用水鑒別乙醇、甲苯、苯
C．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙酸、乙醛
D．用激光筆照射的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的化學式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜不屬于蛋白質(zhì)
B．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中只有一種氨基酸
C．阿斯巴甜在一定條件下不能與酸反應、只能與堿反應
D．阿斯巴甜分子中有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學實驗的一些說法正確的是（　�。�
A．容量瓶不可以用來溶解固體，但可以用來稀釋濃的溶液
B．粗鹽提純時過濾所用普通漏斗與萃取所用分液漏斗結(jié)構(gòu)是一樣的
C．用50mL量筒可準確配制50mL0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D．實驗室制蒸餾水時冷凝管要“下進水、上出水”并保還水的持續(xù)流動

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