（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～ 140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
化學(xué)性質(zhì)
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)____________________________________________________________________________。
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
（3）C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
（4）儀器A、B的名稱(chēng)分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。
（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________，
在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。
（6）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________________。

（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）          （1分）
在G和H之間增加干燥裝置                                    （2分）
（2）MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ ="=" Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12S2C12                                （各1分，共2分）
（3）飽和食鹽水（或水）   濃硫酸                       （各1分，共2分）
（4）分液漏斗   蒸餾燒瓶   導(dǎo)氣、冷凝                 （各1分，共4分）
（5）產(chǎn)率降低                                                      （2分）
有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）                                 （2分）
（6）SCl2、C12、S（任寫(xiě)其中兩種即可）                   （各1分，共2分）
控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快                                     （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸     ③ 溶解   
④ 轉(zhuǎn)移、洗滌            ⑤ 定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是            mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       。
（從下列中選用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                       
                                                                       。
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                       
                                                                       。
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）純凈的過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，同答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是           ；
（2）操作A的步驟為               ；
（3）檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是                        ；
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為           ；
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用字母表示）；
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是（測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示）                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水。
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是        （填序號(hào)）。
A．帶膠塞的錐形瓶        B．燒杯
C．容量瓶
（2）操作I的名稱(chēng)是              。
（3）操作II的名稱(chēng)是           ，產(chǎn)品甲的成分是              。
（4）操作III的名稱(chēng)是              ，產(chǎn)品乙是                。
（5）在使用下圖所示的儀器的操作中，溫度計(jì)水銀球x的放置位置為       （填圖標(biāo)a、b、c、d）。控制蒸氣的溫度為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

取wg含有雜質(zhì)（雜質(zhì)受熱不分解）的NH4HCO3，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收。回答：
（1）選用的裝置是（用A、B、C……回答）           ，連接選取裝置的正確順序是（a，b，c……填寫(xiě)）：   接   ；   接   ；   接   。
（2）E裝置中所盛藥品的名稱(chēng)是         ，其作用是           。
（3）若選用B裝置，連接時(shí)b口進(jìn)氣還是C口進(jìn)氣         ，其原因是         。
（4）若收集到氨氣VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氨水的濃度為a mol/L，則碳酸氫銨的純度為
     %（設(shè)NH4HCO3全部分解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                   。
（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH。
①反應(yīng)過(guò)程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
②測(cè)量錐形瓶中溶液pH時(shí)，用注射器吸取溶液樣品比直接打開(kāi)錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡(jiǎn)便外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是                                     。
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得溶液pH已接近于7。此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是                。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理，可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測(cè)量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是   。
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比
反應(yīng)溫度
硫粉質(zhì)量
亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1
10
1．5：1
100
18
80．7%
2
a
1．1：1
100
18
94．6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行          次對(duì)比實(shí)驗(yàn)
③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。為什么？
答：________________________________________        ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過(guò)濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有               ；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：                   
                                                  ；
（3）評(píng)價(jià)步驟②的操作中難以控制之處                                     ，請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易操作的實(shí)驗(yàn)方案（藥品可任選）                     
                                      ；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學(xué)稱(chēng)量mgNaOH固體配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分) 
碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碘是                     (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用                方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。
(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為               ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         。
(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱(chēng)是                     ，步驟⑤的操作名稱(chēng)是                  。步驟④洗滌晶體的目的是                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正確的是：
A．稱(chēng)取7.68gCuSO4固體，加入480mL水B．稱(chēng)取12.0g膽礬配制成480mL溶液
C．稱(chēng)取8.0gCuSO4固體，加入500mL水D．稱(chēng)取12.5 g膽礬配制成500mL溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案