密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）

A．x+y＜n B．該化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

100 0

150 0

c（N2O5）/mol•L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法中不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗相同濃度的NaOH的體積較多的是醋酸

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼燒都得到Fe2O3

C．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是

化學(xué)式

NH3·H2O

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0—5

1.8×l0—5

4.9×l0—10

K1= 4.3×l0—7，

K2= 5.6×l0—11

A．0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液顯堿性，0.1mol·L－1 CH3COONH4 溶液顯中性

B．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

C．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3

D．上述3種等體積等pH的酸溶液，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硫酸鉛難溶于水也能溶于酸，卻可溶于醋酸銨（NH4Ac，Ac-表示醋酸根離子，HAc表示醋酸）溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4．當(dāng)Pb(Ac)2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成．表示這種黑色PbS生成的反應(yīng)的方程式正確的是（ ）

A．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ B．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2Hac

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8．4℃，沸點(diǎn)100．7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH H2O＋CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，在虛線(xiàn)框中畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明容器中的試劑。

②裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是___________。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，如果看到______(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溫度過(guò)高。

II．甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。

a、“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是 。

b、用乙醇洗滌晶體的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)。根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是

A．試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫

B．該實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性

C．燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境

D．H2S用SO2代替，將無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象

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