2．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素原子核外共有4個電子層
B．該元素原子最外層共有3個電子
C．該元素原子的M能層共有8個電子
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

分析 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，該原子核外電子數(shù)=2+8+9+2=21，為Sc元素，
A．在數(shù)值上，原子核外電子層數(shù)等于核外電子排布式中最大能級層數(shù)；
B．根據(jù)外圍電子排布式知，該元素原子最外層電子為4s電子；
C．該元素原子的M能層電子包含3s、3p、3d能級電子；
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中未成對電子為3d電子．

解答 解：若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，該原子核外電子數(shù)=2+8+9+2=21，為Sc元素，
A．在數(shù)值上，原子核外電子層數(shù)等于核外電子排布式中最大能級層數(shù)，所以該元素原子核外共有4個電子層，故A正確；
B．根據(jù)外圍電子排布式知，該元素原子最外層電子為4s電子，共有2個電子，故B錯誤；
C．該元素原子的M能層電子包含3s、3p、3d能級電子，M層電子數(shù)=2+6+1=9，故C錯誤；
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中未成對電子為3d電子，所以該原子中未成對電子數(shù)是1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，明確原子構造原理及原子核外電子排布規(guī)律是解本題關鍵，易錯點是判斷未成對電子數(shù)，題目難度不大．

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18．含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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13．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．
（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．
（2）在其他條件相同時，反應：H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖，由此圖可得出：①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是：升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動．
②該反應的△H＞0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
已知0.70mol•L-1 H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol•L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K．
（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
C．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
D．若分別加入25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

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7．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（　　）
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C．重新達平衡時，A氣體濃度增大D．重新達平衡時，B的體積分數(shù)減小

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C．正反應是吸熱反應a＞bD．正反應是放熱反應a＜b

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12．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
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