Question

在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol X、1mol Y．發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法錯誤的是（　　）

A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol?L^-1?min^-1

B．若再充入1 mol Z，重新達(dá)到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b=a

D．若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)? L，Z的物質(zhì)的量不會增大

Answer 1

分析：經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則
    2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）
開始 2      1  0
轉(zhuǎn)化1.6    0.8 2.4
平衡0.4   0.2  2.4
A．結(jié)合v=

△c

△t

計算；
B．再充入1 mol Z，Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡；
C．熱化學(xué)方程式中的a為完全轉(zhuǎn)化放出的熱量，而實(shí)際該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．Y為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則使容器體積變?yōu)? L，平衡不移動．

解答：解：經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則
    2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）
開始 2      1  0
轉(zhuǎn)化1.6    0.8 2.4
平衡0.4   0.2  2.4
A．Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

2.4mol 2L

1min

=1.2 mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．再充入1 mol Z，Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，所以重新達(dá)到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C．熱化學(xué)方程式中的a為完全轉(zhuǎn)化放出的熱量，而實(shí)際該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故C錯誤；
D．Y為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則使容器體積變?yōu)? L，平衡不移動，所以Z的物質(zhì)的量不會增大，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，涉及反應(yīng)速率的計算、等效平衡、影響平衡的因素、熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等，綜合性較強(qiáng)，注重高考常考點(diǎn)的考查，選項B為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．