Question

7．日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．有關鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 鋅-錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
• B． 鋅-錳干電池即使不用，放置過久，也會失效
• C． 鋅-錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
• D． 鋅-錳干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析 A、干電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的導電的非金屬作正極；
B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應減小電解質(zhì)的量和電極材料的量干電池工作時，
C、電流從正極經(jīng)外電路流向負極；
D、干電池是一次電池．

解答 解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故A錯誤；
B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應減小電解質(zhì)的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效，故B正確；
C、干電池工作時，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負極鋅，故C錯誤；
D、干電池是一次電池，所以不能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了干電池的工作原理，難度不大，明確干電池和蓄電池的區(qū)別．