2．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．

分析 pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-）．

解答 解：pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，
醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案為：酸；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與濃度的關(guān)系、電荷守恒、鹽類(lèi)水解等即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/鹽酸中，充分反應(yīng)，固體完全溶解，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的H28.96L．假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變．求：
（1）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀(guān)察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L；
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，理由是Mg2+、Ba2+與CO32-，Ba2+與SO42-不能共存；
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，否則無(wú)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價(jià)）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11 NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
Ⅰ．對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成4.48LLN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0；
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離  C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和3molH2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L-1硫酸，4mL0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：
①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下．
提出猜想：
問(wèn)題1：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問(wèn)題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．解決問(wèn)題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀(guān)察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問(wèn)題2
設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀(guān)察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)膠體的下列敘述不正確的是（　�。�
A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
B．膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
C．一束光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故
D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色
②A(yíng)gBr見(jiàn)光分解會(huì)生成銀白色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成紫色
④碘水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，下層紫紅色
⑤鈉在氯氣中燃燒火焰為黃色．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案