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【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率和提高反應物轉化率

B.常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中和水的離子積常數均不變

C.在鋅與足量稀硫酸反應溶液中加入少量硫酸銅溶液，可以加快反應速率但不影響產生氫氣的量

D.在密閉絕熱的容器中發(fā)生反應，當反應容器溫度恒定時，反應達到平衡

【答案】D

【解析】

A. 催化劑可以同等程度的改變正逆反應速率，不能提高反應物轉化率，故A錯誤；

B. 常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，水的電離受到抑制，溶液中減小，Kw只受溫度的影響，Kw不變，故B錯誤；

C. 鋅與足量稀硫酸反應溶液中加入少量硫酸銅溶液，硫酸銅會和金屬鋅反應生成金屬銅，金屬鋅被消耗，產生氫氣的量減少，形成了原電池，可以加快反應速率，故C錯誤；

D. 化學反應一定伴隨吸放熱，化學反應容器中的溫度恒定時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數目為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗能得出相應結論的是

選項

實驗

結論

A

常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色

還原性:I->Fe2+

C

向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成

Ag+與NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_______。

(2)若已知下列數據：

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：___kJ·mol-1。

(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

請回答下列問題：

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=___。

(4)試比較下列兩組△H的大�。ㄌ�“＞”、“＜”或“=”）

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

則△H1____△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

則△H3______△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學學完化學的知識后得出下列結論，其中正確的是（ ）

A.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，由此可說明NaH是離子化合物

B.膠體和沉淀的物理性質不同但化學性質基本相同

C.、、、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是堿性氧化物

D.具有較強氧化性，可作為分解反應的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.曲線a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的電離程度：m＞n

C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

(一定條件下，可與Mn2+反應生成MnO2)

已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;

(2)檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是____________(注明試劑、現象)。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:

(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH為3.2；

(Ⅱ)加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟Ⅰ的目的_________；調節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是______，寫出其反應方程式________________；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。

(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是_________(填化學式)。

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