【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】

試題分析：A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C.活化分子間發(fā)生碰撞，且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為有效碰撞，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確。故答案D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2 L的密閉容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10 min維持容器溫度為T(mén)1℃，10 min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃。

（1）計(jì)算前5 min N2O4反應(yīng)的平均速率。

（2）計(jì)算T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)。

（3）若起始時(shí)向該容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判斷T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向，并計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B．等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同

C．等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體體積一定相同

D．等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述的原因不是由于原電池造成的是

A. 含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快 B. 金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕

C. 鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快 D. 運(yùn)輸液氯的鐵管被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

B. 過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng) ②所含微粒數(shù) ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”）

等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

(2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的 pH 變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象_________________________。

(3）請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式：

電荷守恒______________________，

質(zhì)子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時(shí)，溶液中 c(Ag+）為____________mol·L-1，此時(shí)溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中 A~G 均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G 為非金屬單質(zhì)，A 為黑色固體、G 為氣態(tài)；D、F 都是大氣污染物，主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，而且 D 為紅棕色。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A 的元素在元素周期表中位于__________，C的化學(xué)式是_______________。

（2） 寫(xiě)出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式_________________________。

（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F。此反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol

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