【題目】硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物.一種用硼鎂礦(Mg2B2O5H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下:
回答下列問題:
(1)Mg2B2O5H2O中B的化合價為 .
(2)溶液b中溶質(zhì)的化學式為 .
(3)用pH試紙測溶液pH的操作方法是 .
(4)寫出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應的化學方程式:
(5)制得的粗硼在一定條件下生成BI3 , BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼.現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.3000mo1.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液15.00mL.(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為 .
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得樣品的純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(6)請仿照如圖形式設計從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖(提示:在箭頭上方或下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?/span>
【答案】
(1)+3
(2)NaHCO3
(3)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后與標準比色卡比較
(4)Na2B4O7?10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3
(5)淀粉溶液;82.5%;偏高
(6)
【解析】解:(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為0,可知Mg2B2O5H2O中B的化合價為+3,所以答案是:+3;(2)由上述分析可知,通入過量二氧化碳,則得溶液b為NaHCO3 , 所以答案是:NaHCO3;(3)用pH試紙測溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后與標準比色卡比較;所以答案是:把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后與標準比色卡比較;(4)Na2B4O710H2O與鹽酸反應根據(jù)強酸制弱酸的原理生成氯化鈉、水和硼酸,反應方程式為:Na2B4O710H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3 ,
所以答案是:Na2B4O710H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3;(5)①滴定過程中有碘單質(zhì)參與,可以使用淀粉溶液作為指示劑;所以答案是:淀粉溶液;
②硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為:0.3mol/L×0.015L=0.0045mol,根據(jù)關(guān)系式:B~BI3~ I2~3S2O32﹣ , n(B)= n(S2O32﹣)=0.0015mol,
硼的質(zhì)量為:11g/mol×0.0015mol=0.0165g,粗硼中硼的含量為: ×100%=82.5%,
所以答案是:82.5%;
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,則測得Na2S2O3標準溶液體積偏大,所以根據(jù)B~BI3~ I2~3S2O32﹣ , 樣品的純度將偏高,所以答案是:偏高;(6)沉淀a為Mg(OH)2固體,加濃鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶得MgCl26H2O晶體,因為MgCl26H2O受熱易水解生成氫氧化鎂,所以在HCl的氣流中加熱得到MgCl2固體,最后再電解熔融MgCl2固體得到鎂,所以從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖為 ,
所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 稀硫酸與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. CaCO3與稀鹽酸反應:CO32–+2H+=CO2↑+H2O
C. FeCl3溶液與Fe反應:Fe3++Fe=2Fe2+
D. 鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從南方往北方長途運輸水果時,常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是
A. 利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌,防止水果霉變
B. 利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣,防止水果腐爛
C. 利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟
D. 利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性,催熟水果
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , 對該溶液的說法不正確的是( )
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液,其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T°C時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A,B,達到平衡時容器中A,B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是( )
A.T°C時,該反應的平衡常數(shù)值為4
B.c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于T°C
D.T°C時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應,生成的氣體干燥后體積為2.24L(標況);再將此氣體通入另一份混合物中,恰好完全反應后,得到O2 2.016L(標況),則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L
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