11.進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn),必須用到下列何種儀器,請(qǐng)用該儀器的名稱填空:

①欲干燥NH3需使用儀器球形干燥管;
②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),須使用分液漏斗;
③欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分,須使用蒸餾燒瓶、酒精燈;
④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì),須使用漏斗.
(2)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法,填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)).
①固體和液體的分離過濾.
②含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā).
③幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離蒸餾.
④根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同,提純物質(zhì):結(jié)晶.

分析 (1)①干燥氨氣用堿石灰;
②分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì);
③蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物;
④漏斗用于分離不溶固體和液體混合物.
(2)①固體和液體可用過濾法分離;②水易揮發(fā),可用蒸發(fā)的方法分離;
③根據(jù)沸點(diǎn)不同,可用蒸餾或分餾的方法分離;
④結(jié)晶:物理方法,根據(jù)溶質(zhì)的溶解度隨溫度或溶劑量的改變而改變,將溶質(zhì)從溶液中析出.

解答 解:(1)①干燥氨氣用堿石灰,堿石灰屬于固體干燥劑,應(yīng)該盛放在干燥管中,所以欲干燥NH3需使用儀器為球形干燥管G;
故答案為:球形干燥管;
②分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),則欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),須使用分液漏斗C;
故答案為:分液漏斗;
③蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物,則欲分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物,須使用蒸餾燒瓶和酒精燈;
故答案為:蒸餾燒瓶、酒精燈;
④漏斗用于分離不溶固體和液體混合物,則欲分離固體和液體物質(zhì),須使用漏斗F;
故答案為:漏斗.
(2)①固體和液體可用過濾法分離,故答案為:過濾;②含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑,因溶劑易揮發(fā),可用蒸發(fā)的方法分離,故答案為:蒸發(fā);
③幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體,可用分餾(或蒸餾)的方法分離,故答案為:蒸餾;
④兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同,用結(jié)晶提純,故答案為:結(jié)晶.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見儀器的使用和物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作,綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,題目難度不大,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見分離方法,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有關(guān)油脂的下列說法正確的是( 。
A.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯,屬純凈物
B.油脂都不能與溴水反應(yīng)
C.油脂的硬化屬于酯化反應(yīng)
D.天然油脂沒有恒定的熔沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L,則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為( 。
A.1:1B.15:13C.7:8D.8:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
(1)將鋁絲置于硫酸銅溶液中制“銅樹”:2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
(2)用鹽酸除去鐵銹(Fe2O3):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4)硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.保護(hù)地球、保護(hù)環(huán)境,營造潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí).
①某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高,影響人體健康.這些污染物中最常見的是甲醛.
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型、高效的水處理劑.它具有強(qiáng)氧化性性,在水體的消毒、殺菌過程中被還原為Fe3+.同時(shí)它還能起到聚沉懸浮顆粒的作用,原因是生成的Fe3+在水體中形成Fe(OH)3(膠體).
③自然因素和人類活動(dòng)都能產(chǎn)生大氣污染物,大氣污染的危害是多方面的,主要有形成酸雨、使全球氣候變暖和等.對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO=N2+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大。
①10mL的0.2mol•L-1的HCl與10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液與10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3. 肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4•H2O).
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)
(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有BD(填標(biāo)號(hào)).
A.容量瓶      B.燒杯      C.燒瓶      D.玻璃棒
(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.
(3)因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度.請(qǐng)選用所提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、酚酞試液取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.100mol•L-1鹽酸滴定,重復(fù)上述操作2~3次;
實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.
(已知:N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是B(填標(biāo)號(hào)).
A.CO(NH22溶液
B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化.
實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量.
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定.滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.
(已知:N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)
(5)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是NaHCO3會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng).
(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4•H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是( 。
A.NH3是極性分子,其空間構(gòu)型為平面正三角形
B.CCl4是非極性分子,其中的C-Cl鍵為極性共價(jià)鍵
C.CO2 是非極性分子,據(jù)相似相溶原理,它易溶于水中
D.BF3是極性分子,其中心原子的雜化軌道類型為sp2雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.周期表中從上至下,主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)遞增
B.同周期元素原子半徑、離子半徑遞變規(guī)律相同
C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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