Question

9．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入水時(shí)，平衡向左移動(dòng)
• B． 加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)
• C． 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向右移動(dòng)

Answer 1

分析 A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡向著正向移動(dòng)；
B．加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)；
C．氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，但平衡氫離子濃度會(huì)增大；
D．加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)．

解答 解：A．加入水時(shí)，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH₃COOH電離生成的H⁺結(jié)合，使電離平衡向右移動(dòng)，故B正確；
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，平衡向左移動(dòng)，但溶液中的c（H⁺）增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意加入酸后醋酸的電離程度減小，但是溶液中氫離子濃度會(huì)增大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．