13．一定條件下，向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進行反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是（　�。�
A．a點B．b點C．c點D．d點

分析 由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等，以此來解答．

解答 解：由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等，
由正逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，把握平衡狀態(tài)的特征、正逆反應速率的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象中速率變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質：①蔗糖  ②鋁  ③Al2（SO4）3 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀鹽酸
（1）上述物質中屬于電解質的有：③⑤⑥（填序號）；
（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：丁達爾效應；
（3）③在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為0.2mol．L-1；
（4）上述九種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．鎂片為負極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B．鐵片為陽極，鐵片上產(chǎn)生無色氣體
C．溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D．溶液的pH將逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
物質雜質除雜試劑或操作方法
ACuSO4FeSO4加入過量鐵粉，過濾
BNaNO3CaCO3溶解、過濾
CCO2O2通入NaOH溶液，洗氣
DKNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行N2+3H2?2NH3反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最慢的是（　　）
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在使用加酶洗衣粉時先用開水沖泡洗衣粉，這樣洗滌效果會增強
B．燒煤時可以加入少量石灰石，防止環(huán)境污染
C．氯化鈉是家庭常用防腐劑，可用來腌制食品
D．家用水壺積存的水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應
B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣前者多
C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高
D．工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（　�。�
A．保持壓強不變，升高反應溫度
B．保持溫度不變，增大容器體積
C．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4 （填化學式，下同），
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2CaCO3、BaCO3（填化學式）
（3）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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同步練習冊答案