20．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D．10g98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）與10mL18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

分析 A、溶液體積不知不能計算微粒物質(zhì)的量；
B、離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)；
C、氯化氫物質(zhì)的量不一定是1mol，溶液體積不是1L；
D、依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算計算分析．

解答 解：A、溶質(zhì)濃度不變，溶液體積不知不能計算微粒物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、50mL2mol•L-1NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中氯離子濃度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃不相等，故B錯誤；
C、用1L水吸收22.4L氯化氫，氣體的溫度和壓強不知，氯化氫不一定是1mol，溶液體積不是1L，所得鹽酸的濃度不是1mol•L-1，故C錯誤；
D、10g98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）溶質(zhì)濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，與10mL18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液濃度的分析計算應(yīng)用，注意微粒物質(zhì)的量和濃度的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的換算方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高效利用CO2是“低碳經(jīng)濟”的有效途徑，現(xiàn)有以下兩種利用CO2的方法．
請回答有關(guān)問題．
方法一：以CO2為原料合成甲醇，其反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.58kJ•mol-1
若將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（保持溫度不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5
（3）僅改變某一條件再實驗，測得n（H2）的變化如圖虛線所示．如曲線Ⅱ的改變條件可能是BD（填序號）
A．升高溫度    B．增大壓強C．催化劑      D．充入CO2
方法二：用氨水捕捉煙氣中的CO2生成銨鹽
（4）寫出氨水捕捉煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該銨鹽溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（電離常：NH3•H2OK=1.8×10-5  H2CO3  K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11）
（5）在實驗過程中可能有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨（NH2COONH4）生成，氨基甲酸銨在一定溫度下發(fā)生分解反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），若該反應(yīng)平衡時總壓強為3aPa，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積擴大一倍，達新平衡時，p（NH3）0.2a Pa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水中的無機汞能夠在微生物作用下與CH4生成有機汞，反應(yīng)原理是HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl，現(xiàn)在有448L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參與反應(yīng)，則參與反應(yīng)HgCl2的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，
緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜 置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液     b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
②實驗制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是c
a．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉  c．測定沸點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：
（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO220160L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+．處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．書寫下列方程式：向澄清的苯酚鈉濃溶液中通入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．食用油和油中含有的主要成分屬于（　�。�
A．糖類B．維生素C．無機鹽D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，試回答下列問題：

（1）a b過程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．，并標(biāo)出正逆反應(yīng)．

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