下列離子方程式正確的是( )
A.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe3O4與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng): Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.NaHS溶液呈堿性:HS-+H2O H3O++OH-+ S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用酸滴定堿時(shí),滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線低于水平線,滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確,這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度
A.偏高 B.偏低 C.不受影響 D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,下列說(shuō)法正確的是
A.C3N4晶體中C-N共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)
B.C3N4晶體與SiO2晶體類(lèi)型一致,二近都有較高的熔沸點(diǎn)
C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接3個(gè)N原子,每個(gè)N原子連接4個(gè)C原子
D.C3N4晶體中除了有共價(jià)鍵外還有范徳華力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在Na+濃度為0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):
陽(yáng)離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
I.向該溶液中加入足量稀HCl,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體;II.將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6g;III.在II的濾液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol·L-1
B.實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C.實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D.實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將幾滴KSCN(SCN-是“類(lèi)似鹵離子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化
B.②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C.②中紅色褪色的原因是SO2將SCN-還原
D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04,先生成___________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_____________________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào)),濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
20℃時(shí),PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:g/L)如右圖所示。下列敘述正確的是
A.鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)
C.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.—定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA
C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量,則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017年吉林長(zhǎng)春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是
A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵
B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備
C.CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子
D.電解飽和氯化鈉溶液可得金屬鈉
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