下列離子方程式正確的是( )

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度

A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列說法正確的是

A．C3N4晶體中C-N共價鍵的鍵長比金剛石中的C-C共價鍵的鍵長要長

B．C3N4晶體與SiO2晶體類型一致，二近都有較高的熔沸點

C．C3N4晶體中每個C原子連接3個N原子，每個N原子連接4個C原子

D．C3N4晶體中除了有共價鍵外還有范徳華力

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在Na+濃度為0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：取該溶液100ml進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

I．向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體；II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g；III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是( )

A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

B．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．實驗III能確定一定不存在SO42－

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將幾滴KSCN(SCN－是“類似鹵離子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是( )

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化

B．②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C．②中紅色褪色的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g/L)如右圖所示。下列敘述正確的是

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應

C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B．—定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NA

C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是

A．工業(yè)上可利用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵

B．金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備

C．CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子

D．電解飽和氯化鈉溶液可得金屬鈉

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